氧化还原反应有哪些（人教版高一化学强基）

氧化还原反应

1.基本概念

氧化剂—氧化性—得电子—价态降低—还原反应—被还原—还原产物

还原剂—还原性—失电子—价态升高—氧化反应—被氧化—氧化产物

电子由还原剂出来进入氧化剂中，氧化还原反应的本质是电子转移。

2.基本规律

强弱律：氧化剂具有最强的氧化性，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂具有最强的还原性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。判断一系列物质氧化性或者还原性的顺序，判断氧化还原反应能否发生。

守恒律：电子守恒（得失电子总数相等）。复杂计算；配平氧化还原反应。

价态规律：处于最高价态有氧化性，处于最低价态有还原性，处于中间价态两者都有。

转化规律：同一元素高价和低价反应，产物价态往中间靠拢（并不绝对，有些反应例外）；此时满足“高到高，低到低”。

优先、依存律。

3.常见的氧化剂和还原剂。

氧化剂：酸性高锰酸钾，酸性重铬酸钾，双氧水，卤水，氧气，过氧化钠，臭氧，硝酸，浓硫酸，三价铁离子。

还原剂：负二价硫相关微粒，正四价硫相关微粒，亚铁离子，碘离子，过氧化氢。

详细分析每种物质对应的产物，上面是书写未知氧化还原反应的关键所在！